悠閒王國

1. 在極性鍵結中，部分正電 (δ⁺) 和部分負電 (δ^-) 是『真正』的電荷量。而形式電荷是一種方便我們計算電子的方法，它有可能“是”或“不是”真正的電荷量。

為了計算形式電荷，首先以下這兩項假設要成立：

(1) 孤對電子完全屬於該原子擁有。

(2) 成對電子平均分配給鍵結的兩個原子。

形式電荷公式：

形式電荷 (FC) = [該原子第幾族] － [孤對電子數]－ 1/2 [鍵結電子數]

Formal charge (FC) = [group number]－[nonbonding electrons]－ 1/2[shared electrons]

p.s 公式中[該原子第幾族]的意義為，該原子的價電子數有幾個

其實形式電荷主要是要算，該原子的價電子數，在鍵結形成分子後，得到或失去幾個電子。

EX：以H₃O⁺為例：

(1)中間的O原子為第六族，有6個價電子，在這個分子中，O有兩個孤對電子(紅色)以及6個鍵結電子(藍色)，符合八隅體的穩定型態。將數值套入上述公式

形式電荷 (FC) = [該原子第幾族] － [孤對電子數]－ 1/2 [鍵結電子數]

O原子的形式電荷 = [6] － [2] － 1/2[6]  =  +1

也就是說，原本有6個價電子的O原子在形成H₃O⁺這個分子以後，失去了一個電子，故帶 +1電。

(2) H原子為第一族，有一個價電子，旁邊沒有孤對電子，有兩個共享電子

H原子的形式電荷 = [1] － [0] - 1/2[2]  =  0

2. 熟練形式電荷後，在這個分子符合『八隅律』的情形下，我們可以發現一個規律：

譬如說，O原子正常來說是接兩個鍵，如果O只接了一個鍵，我們可以很直覺的標記O為 -1，有了這個經驗，我們就不用每次都要算形式電荷才能得到答案。

3. 我們可以利用以上的觀念，來畫出分子的路易士結構：

EX： CH₃NO

此分子的總電荷為0，依照N有三個鍵結，O有兩個鍵結的規律畫出來

但是當我們遇到一個分子，它畫出來之結構的電荷總和，不等於分子的總電荷(不符合八隅律)，就代表我們畫錯了，這個時候就需要考慮其他種畫法

EX：CH₃NO₂

依照過往的經驗，N接三個鍵，O接一個鍵時為-1去畫，則結構的電荷總合為-2，與分子的總電荷0不符；若改成O接兩個鍵去畫，則中間的N會違反八隅律，兩種都是錯誤的結果

正確的畫法：