1. 什麼是極性與非極性共價鍵?
(1) 在一個共價鍵中,鍵結中的電子平均分配在兩個原子之間的,為『非極性共價鍵』
(2) 在一個共價鍵中,當鍵結中的電子受到其中一個原子的吸引力比較強,導致電子不平均分配在鍵結中,此時這個鍵結為『極性共價鍵』
2. 鮑林電負度 (Pauling electronegativity)
1932年鮑林經由計算歸納出此電負度表,此表的數字是相對的數值,簡單來說,數值越大表示此原子吸引電子的能力越大,我們可以利用這個表來預測共價鍵的極性。
3. 偶極矩 dipole moment (μ)
(1) 定義:電荷分離的量 (δ) × 鍵長 (d)
μ=δ× d
(2) 部分電荷 (partial charge):
δ+ 代表部分正電; δ- 代表部分負電
(3) 利用鮑林電負度表,我們可以得知此分子是否是極性,以及它偶極矩的方向。
Cl和C的電負度不同,所以此鍵結的電子分配不均,為極性分子。而Cl的電負度為4.0,吸引電子的能力強,故標記為δ-;而C的電負度為2.5,故標記為δ+。因Cl吸引電子的能力強,畫出一個箭頭表示拉電子的方向。
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