原子與原子之間的作用力，我們稱之為『化學鍵』(離子鍵、共價鍵、金屬鍵)；而分子與分子間的作用力，有兩種，分別為『凡得瓦力(van der Waals forces)』和『氫鍵(Hydrogen Bonding)』，本篇著重於討論分子間的作用力，並且了解分子間的作用力是如何影響熔點與沸點。
1. 凡得瓦力
以下三種因『庫侖靜電力』所產生的分子間作用力，都稱為『凡得瓦力』：
(1) 偶極-偶極力(Dipole-dipole forces)：
極性分子的偶極矩不為零，因此它會有一端帶部分正電，一端帶部分負電。如下圖，若兩個正端或負端相遇，會產生同極相斥的現象；若一個正端和一個負端相遇，則會產生異極相吸的現象。這樣藉由“偶極矩”產生的庫侖靜電力而相吸的力量，我們稱之為『偶極-偶極力』，為“極性分子與極性分子間”主要的作用力。
※若難以理解，我們可以將分子“比喻”為磁鐵，有極性的分子就如同有磁性的磁鐵，本身具有正負兩極，與其他的磁鐵因異極而相吸，這樣的吸引力我們都知道稱為磁力；將這樣的概念套用回分子的身上，我們稱這樣的吸引力為『偶極-偶極力』。
分子排列的方式會傾向於最穩定的型態，因此一般來說會處於異極相吸的排列方式。
若分子的偶極矩(μ)越大，則偶極-偶極力的作用力會越大。
分子量相近的物質，具有極性者，由於其分子與分子之間有“偶極-偶極力”，分子間的作用力越大，則沸點越高。
p.s為何分子間作用力會影響沸點、熔點與溶解度本篇後面會詳細說明
(2) 倫敦分散力：
非極性分子因本身沒有極性，其偶極矩為0，故非極性分子之間沒有偶極-偶極力來互相吸引。非極性分子與非極性分子之間，是靠一種叫做『倫敦分散力』的作用力來互相吸引的。事實上，不論是極性分子還是非極性分子，都具有倫敦分散力。
非極性分子的偶極矩為零，其單獨存在時，分子本身的電子雲是分布均勻的(如下圖A)。但是一旦遇到另外一個非極性分子時，會發生暫時性的電子雲分布不均，產生暫時性的偶極矩，有了暫時性的偶極矩就會產生庫侖靜電力，非極性分子之間就可以互相吸引(如下圖B)，這樣的分子間作用力我們稱之為『倫敦分散力。』
由於倫敦分散力是因為分子與分子的接觸，才產生庫侖靜電力而相吸，也就是說分子與分子之間的『接觸面積』越大，其倫敦分散力越大。如下圖，正戊烷、異戊烷與新戊烷，這三個化合物的分子式相同，卻因分子排列方式與接觸面積不同，而導致倫敦分散力有差異。
(3) 偶極-誘導偶極力：
與倫敦分散力的概念相似，不過這次的情況是指，當極性分子靠近非極性分子時，非極性分子會受到極性分子的靜電感應，發生暫時性的極化現象，產生庫侖靜電力，此時極性分子與非極性分子之間因庫侖靜電力而相吸的作用力，我們稱之為『偶極-誘導偶極力』
※概念與國中理化所學的“靜電感應”相似
圖片來自於網路：
2. 氫鍵
(1)『氫鍵』這個名詞中雖然含有『鍵』字，但它不是一種化學鍵結，而是一種較強的『分子間的作用力』，氫鍵雖然比一般的化學鍵(共價鍵、離子鍵、金屬鍵)弱，卻比凡得瓦力強。
(2) 當氫原子(H)與電負度大、具有孤對電子的原子(通常是N和O)鍵結，形成的O—H和N—H即為氫鍵，有以下兩種種類：
分子間氫鍵：
在兩個分子中發生(這兩個分子不一定會是同種)
Ex：
分子內氫鍵：
在同一個分子中形成，通常分子長到形成氫鍵時，可產生五~七員環。
Ex：
3. 分子間作用力影響沸點與熔點
(1) 物質有三態，固態、液態與氣態，影響物質型態的關鍵在於『分子間的作用力』，分子間的作用力弱，則分子與分子之間抓不住彼此，容易變成氣體逸散在空氣中；分子間的作用力強，分子與分子可以牽住彼此，可以形成液態；若分子間的作用力強且堆積方式再更緊密時，可以固體型態存在。
(2) 固體熔化成液體此時的溫度稱為熔點(m.p)；液體汽化成氣體，此時的溫度稱為沸點(b.p)。若分子間的作用力越強，我們需要升更高溫來給予更多能量，去破壞這個作用力，物質才能熔化或汽化。也就是說，一個物質的分子間作用力越強，其沸點與熔點也會越高。
(3) 分子間的作用力強度比較：
氫鍵 ＞ 偶極-偶極力 ＞ 倫敦分散力與偶極-誘導偶極力
若有氫鍵的產生，分子間的作用力會比較強，熔沸點會比預期來的高；若沒有氫鍵，則依照以下順序來進行比較(方法不是絕對，但適用於大多數例子)
沸點：分子量→極性→接觸面積
分子量大的物質，分子中所含的電子數越多，其靜電吸引力越強，分子間的作用力就越大，其沸點就會越高，因此優先比較分子量。接著，偶極-偶極力的強度大於倫敦分散力，所以其次比較極性大小，最後比較接觸面積。
※小提醒：偶極-偶極力強度與極性大小有關；倫敦分散力強度與接觸面積大小有關。
熔點：分子量→對稱性→極性
優先比較分子量的原因同上。再來前述有提到，若分子的堆積模式夠緊密，則物質可以固體的形式存在，所以說固體熔化成液體的『熔點會與堆積模式』有關，又『分子的堆積模式與對稱性』有關，越對稱的分子可以堆積得比較緊密，故其次比較對稱性，最後才比較極性。
Ex：
如圖，先討論沸點，A和B的分子量相同，其次比較極性大小，A為非極性分子，B為極性分子，故B的沸點比較高。
再來討論熔點，A和B的分子量相同，其次比較對稱性，A明顯比B來得對稱，因此A的熔點比較高。
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